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本文目录一览：
共价键的类型怎样划分
共价键分极性共价键和非极性共价键，极性共价键比如说象HCl这样的就是，因为两种非金属元素之间的作用力不同，所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动，很少会回到吸引力小的一方运动，HCl中，H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边，所以H的一方显正电，Cl的吸引力比H大很多，所以共用电子总是会在CL的周围运动，因此会显负电，分子两极会略微显正负性，所以叫做极性共价键。
非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键，比如说H2、N2，因为两原子的吸引力相同，所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方，很稳定，所以不显电性，就是非极性共价键。
共价键的分类
共价键从不同共价键三种类型的角度可以进行不同的分类，每一种分类都包括了所有的共价键（只是分类角度不同）。 σ键（sigma bond）
由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”（见右图）。 σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。
π键（pi bond）
成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”（见右图）。 π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭Π键和反馈Π键。两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。
π键中的π电子可以吸收紫外线并被激发，所以，含有π键的化合物有抵御紫外线的功能，防晒霜正是利用了这个原理防护紫外线对人的伤害。 共轭π键具有特殊的稳定性，例如苯环中存在6中心6电子的大π键，显现出芳香性，不易发生加成和氧化反应，而易发生亲电取代，与苯环有类似键型的化合物包括部分杂环化合物、稠环烃和其共价键三种类型他烃类，化学家埃里希·休克尔通过分子轨道计算得出了环烯烃芳香性判定的休克尔规则（亦名4n+2规则），其它常见的非苯芳烃包括薁、[18]轮烯等；而石墨的每一层都有一个无穷大的π键，电子在这个超大π键中可以自由移动，类似于金属键，这也是石墨可以横向导电的原因。
δ键（delta bond）
由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键，可简记为“面对面”（见下图）。
δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面）。从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。
δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。通常所说的“四重键”指的就是一个σ键、两个π键和一个δ键。
其他
以上三种化学键经过组合，可以形成各种不同的键型，例如，一个σ键和两个π键可以组成一个三键，但，有证据表明双原子间的共价键最多不能超过六条。 一般共价键
一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。 配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键 ，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。 主条目：路易斯酸、路易斯碱
从上面的内容可以看出，“氢氧根”属于配体、而“氢离子”属于受体，这表明，氢离子与氢氧根发生的酸碱中和反应可以看成是氢离子与氢氧根形成配位键的过程。化学家路易斯从这一点出发，提出了“路易斯酸”与“路易斯碱”的概念，认为凡是在配位键成键过程中，能给出电子的，都称为“碱”；能接纳电子的，都称为“酸”。路易斯的酸碱理论把酸和碱的范围扩大了，路易斯酸碱对不仅包括所有的的阿伦尼乌斯酸碱对，还包括一些中性甚至是根本不溶于水的物质。 其实，路易斯酸的本质是配位键中的“受体”；路易斯碱的本质是配位键中的“配体”，二者是等同的。
配位共价键与一般共价键的异同
配位共价键与一般共价键的区别只体现在成键过程上，它们的键参数是相同的，例如，铵根离子的氮氢键中，有三条是一般共价键，一条是配位共价键，但这四条键完全等价，铵根离子也是完全对称的正四面体形。在书写时，一般共价键使用符号“—”；配位共价键使用符号“→”箭头从配体指向受体。
按成键电子偏向 极性共价键（polar bond）
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。形成共价键时，由于电子云的偏离程度不同，极性键又有“强极性键”和“弱极性键”之分，但通常两个不同原子间的成键就是极性键。 共价键的极性可用键矩进行判断。共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。
非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
共价键的类型有哪些
共价键是化学键中重要共价键三种类型的一类,包括共价键三种类型：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别.
共价键的类型有哪些？
极性共价键，非极性共价键。
共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：
1、从共用电子对是否偏移，分成 偏移的------------极性键 不偏移--------------非极性键
2、从形成的共用电子对的数目，分成 1对----------单键 2对-------------双键 3对-------------叁键
3、从共用电子对的形成方式，分成 电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对-----------共价键 电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道--------------配位键
4、电子对形成时的重叠方式 头碰头重叠-----------西格玛键 肩并肩重叠------------派键 若肩并肩重叠的原子数达到3以上-------------大派键
共价键按照组成元素的种类可以分为哪几种？
共价键按照组成元素的种类可以分为极性共价键和非极性共价键，组成元素不同的是极性共价键
无机化学:共价键的类型有哪些
共价键的类型
一,σ键和π键
相互靠拢
s-s
s-p
p-p
原子轨道以"肩并肩"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
2,π键
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A,HBr
B,NH3
C,F2
D,H2
课堂练习
s-p
s-p
p-p
s-s
2,已知π键可吸收紫外线,含π键物质可做护肤品.请问下列物质中哪些是含有π键的分子( )
A. H2O B. CH4
C. CO2 D. C2H2
课堂练习
CD
3,σ键和π键的比较
成键判断规律
牢固程度
电子云形状
成键方向
π键
σ键
"头碰头"
"肩并肩"
轴对称
镜像对称
强度大,不易断裂
强度较小易断裂
共价单键是 键,共价双键中一个是 键,另一个是 键,共价三键中一个是 键,另两个为 键
σ
σ
π
σ
π
乙烷,乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成
问题探究二
乙烷: 个σ键
乙烯: 个σ键 个π键
乙炔: 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
乙烯,乙炔分子中轨道重叠方式示意图
问题探究三
请写出乙烯,乙炔与溴发生加成反应的反应方程式.并思考:在乙烯,乙炔和溴发生的加成反应中,乙烯,乙炔分子断裂什么类型的共价键
π键的重叠程度小于σ键,所以π键不如σ键稳定.
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布,你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗
根据元素电负性的强弱,你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗
二,极性键和非极性键
1,非极性键:
两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 ),共用电子对 偏移的共价键
相同
不发生
相同
2,极性键:
两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 ),共用电子对 偏移的共价键
不同
发生
不同
3,一般情况下,同种元素的原子之间形成 共价键,不同种元素的原子之间形成 共价键.
非极性
极性
4,在极性共价键中,成键原子吸引电子能力的差别越大,即电负性差值越大,共用电子对的偏移程度 ,共价键的极性 .
越大
越大
极性分子与非极性分子
电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子.
电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢.
非极性键 非极性分子,如H2,O2,Cl2, N2 .
构成
极 性 键
构成
非极性分子,如CO2,CH4, CCl4 .
极性分子,如HCl,H2O,NH3
(分子空间结构对称)
问题探究五
在水溶液中,NH3能与H+结合生成NH4+
请用电子式表示N和H形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式.
：
H N
：
：
：
H
H
H-N →H
H
H
氮原子有孤对电子,氢离子有空轨道.
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H+ = NH4+
氨分子中各原子均达稳定结构,为什么还
能与氢离子结合
H+
+
→
：
H N H
：
：
：
H
H
+
+
或
共用电子对全部由氮原子提供.
配 位 键
铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的.
：
H O
：
：
：
H
+
H+
→
：
H O H
：
：
：
H
+
由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键,这样的共价键称为配位键.
：
H N
：
：
：
H
H
H-N →H
H
H
在铵根离子中,四个N-H 键的键长,键能,键角均相等,表现的化学性质也完全相同.所以铵根离子通常用下式表示:
H+
+
→
：
H N H
：
：
：
H
H
+
或
H-N-H
H
H
+
+
1,关于乙醇分子的说法正确的是( )
A,分子中共含有8个极性键
B,分子中不含非极性键
C,分子中只含σ键
D,分子中含有1个π键
C
课堂练习
课堂练习
7
3
课堂练习
3,下列分子中含有非极性键的共价化合物是( )
A,F2 B,C2H2 C,Na2O2 D,NH3
B
练习
在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr
⒈含离子键的物质是:
⒉含有共价键的化合物是:
⒊由极性键形成的非极性分子是:
⒋由非极性键形成的非极性分子是:
NaI
CaCl2
Na2O
H2S
CO2
CCl4
NH3
HBr
CO2
CCl4
Cl2
N2
